logo ZF
Vstoupit

Zlato z vody

Zlatavé krystalky jodidu olovnatého lze připravit srážecí reakcí horkých roztoků dusičnanu olovnatého a jodidu draselného.
Pb(NO3)2 + 2 KI → 2 KNO3 + PbI2
Chemikálie a pomůcky:
Dusičnan olovnatý, koncentrovaná kyselina dusičná /C (5+), O/, jodid draselný.
Postup práce: Ve vodě o objemu 100 ml v první kádince rozpusťte dusičnan olovnatý o hmotnosti 0,33 g a přidejte několik kapek kyseliny dusičné, až se rozpustí vzniklý zákal (důsledek hydrolýzy). V druhé kádince o stejném objemu rozpusťte jodid draselný o hmotnosti 0,33 g. Oba roztoky zahřejte k varu a pak slijte do baňky. Baňku ochlaďte proudem studené vody. Po několika minutách se vyloučí zlatavé krystalky jodidu olovnatého, které můžete oddělit filtrací.

Pozor !!!

Všechny rozpustné soli olova jsou toxické !

Krystalizace je pochod, při němž se látka z taveniny, z roztoku nebo z par vylučuje v krystalickém stavu. V běžné laboratorní práci se nejčastěji setkáváme s krystalizací z vodných roztoků. Umožňuje připravit látky o vysokém stupni čistoty.

RUŠENÁ KRYSTALIZACE: Za vyšší teploty se připraví nasycený roztok. Jeho náhlým ochlazením (tekoucí vodou či ledem) a trvalým mícháním se vyloučí krystaly. Použití je vhodné pro látky, jejichž rozpustnost za studena a za tepla je značně rozdílná. Získají se velmi jemné a čisté krystaly.

1. Pro přípravu PbI2 bylo užito 0,33 g Pb(NO3)2 a 0,33 g KI. Která látka je v nadbytku a o kolik gramů ?

Mr ( Pb(NO3)2 ) = 331 Mr ( KI ) = 166

Pb(NO3)2 + 2 KI → 2 KNO3 + PbI2

n = m / Mr

n ( Pb(NO3)2 ) = 0,33 / 331 ≈ 0,000997 mol

n ( KI ) = 0,33 / 166) = 0,0019879 mol

Z chemické rovnice vyplývá, že na jeden mol Pb(NO3)2 připadají na dva moly KI.

Proto je nutné vydělit látkové množství KI dvěma : 0,0019879 / 2 ≈ 0,000994.

Protože 0,000997 > 0,000994 , je v nepatrném nadbytku Pb(NO3)2.
scienceZOOM ©