Zapalujeme lihový kahan ...bez ohně
Reakcí koncentrované kyseliny sírové s manganistanem draselným vzniká oxid manganistý. Při styku s organickými látkami se rozkládá za vzniku tepla, které způsobí vznícení.
2 KMnO4 + H2SO4 ―› Mn2O7 + K2SO4 + H2O
2 Mn2O7 ―› 4 MnO2 + 7 O2
Chemikálie a pomůcky:
Lihový kahan, porcelánová miska, třecí miska s tloučkem, tyčinka, manganistan draselný (s) /O, Xn/, koncentrovaná kyseliny sírová /C (15+)/.
Postup práce: 
Jemně rozetřeme malé množství manganistanu. Pozor !!! Třecí miska musí být dokonale čistá, jinak hrozí nebezpečí možné prudké oxidace nečistot. K takto upravenému manganistanu přidáme malé množství koncentrované kyseliny sírové tak, aby vznikla hustá kaše. Tyčinkou naneseme kaši na knot lihového kahanu, který se vzápětí vznítí.
m(KMnO4) = 1 g
Mr(KMnO4) = 158
Mr(MnO2) = 87
2 KMnO4 + H2SO4 ―› Mn2O7 + K2SO4 + H2O
2 Mn2O7 ―› 4 MnO2 + 7 O2 /:2
Mn2O7 ―› 2 MnO2 + 3,5 O2
| n(KMnO4) | = | 2 |
| n(MnO2) | 2 |
n(MnO2) = n(KMnO4)
| m(MnO2) | = | m(KMnO4) + Mr(MnO2) |
| Mr(KMnO4) |
m(MnO2) = 0,55g
| m(MnO2) | = | 1 + 87 |
| 158 |