Hoření hořčíku
Hořčík je lehký stříbrolesklý kov, za zvýšené teploty je značně reaktivní. S kyslíkem reaguje podle rovnice:
2 Mg + O2 —› 2 MgO
Chemikálie a pomůcky:
Kahan, chemické kleště, kádinka s vodou, hořčíková páska (F), roztok fenolftaleinu.
Postup práce:
Postup práce: Hořčíkovou pásku uchopíme do chemických kleští a vložíme do plamene. Hořčík se zapálí a shoří oslnivým plamenem na bílý prášek. Produkt zachytíme do kádinky s vodou, do které přidáme pár kapek indikátoru. Pozorujeme změnu zbarvení.
Pozor !!!
Plamen je natolik intenzivní, že je nutné chránit si zrak - např. slunečními brýlemi a sledovat plamen maximálně pár sekund.
Světelný efekt může u senzitivních jedinců s predispozicemi vyvolat epileptický záchvat.
Hořčík shoří oslnivým plamenem na bílý prášek, což je směs oxidu hořečnatého a nitridu hořečnatého.
Reakcí vzniklého oxidu hořečnatého s vodou vzniká zásaditý hydroxid hořečnatý:
MgO + H2O —› Mg(OH)2
Při rekci s vodou se zároveň rozkládá nitrid hořečnatý a také vznikající amoniak reaguje s vodou zásaditě.
Mg3N2 + 6 H2O —› 3 Mg(OH)2 + 2 NH3
NH3 + H2O —› NH4+ + OH-